Τι χρειάζεται για την εξισορρόπηση της αντίδρασης CL2 KI KCL I2;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την αντίδραση CL₂ + KI → KCL + I₂:

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τις αρχικές και τελικές καταστάσεις:

* χλώριο (CL): Ξεκινά ως CL₂ (diatomic) και τελειώνει ως CL στην KCL.

* ιώδιο (i): Ξεκινά όπως εγώ στο Ki και τελειώνει όπως i₂ (diatomic).

* κάλιο (k): Ξεκινά ως k στο ki και τελειώνει ως k στο KCL.

2. Μετρήστε τα άτομα κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές:

* Αντιδραστήρια:

* CL:2

* I:1

* K:1

* Προϊόντα:

* CL:1

* I:2

* K:1

3. Ισορροπήστε τα στοιχεία ένα κάθε φορά:

* ιώδιο (i): Υπάρχει 1 ιώδιο στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 2 στην πλευρά του προϊόντος. Για να εξισορροπήσετε, προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το KI στην πλευρά του αντιδραστηρίου:

* Cl₂ + 2ki → kcl + i₂

* χλώριο (CL): Τώρα έχουμε 2 άτομα χλωρίου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 1 στην πλευρά του προϊόντος. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από την KCL από την πλευρά του προϊόντος:

* Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

4. Διπλασιάστε την τελική ισορροπημένη εξίσωση:

* Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂