Τι είναι τα πολικά και τα μη μολοκέλες;
πολικά μόρια
* Ορισμός: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου (θετικούς και αρνητικούς πόλους).
* Αιτία: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Διπολική στιγμή: Τα πολικά μόρια έχουν μια καθαρή διπολική στιγμή, ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου.
* Διαλυτότητα: Τείνουν να είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι οποίες συμβάλλουν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το άκρο οξυγόνου του μορίου ελαφρώς αρνητικό και το υδρογόνο άκρα ελαφρώς θετικό.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το άκρο του χλωρίου του μορίου ελαφρώς αρνητικό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
Μη πολικά μόρια
* Ορισμός: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου.
* Αιτία: Τα άτομα με παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου στους δεσμούς.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Χωρίς διπολική στιγμή: Τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν καθαρή διπολική στιγμή.
* Διαλυτότητα: Τείνουν να είναι διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο ή τα λίπη.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
* Παραδείγματα:
* μεθάνιο (ch₄): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι πολύ μικρή.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το μόριο είναι γραμμικό και τα δίπολα των δεσμών άνθρακα-οξυγόνου ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω.
* οξυγόνο (o₂): Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά
Η έννοια της πολικότητας είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και με το περιβάλλον τους. Επηρεάζει ιδιότητες όπως η διαλυτότητα, το σημείο βρασμού και η βιολογική δραστηριότητα.
