Γιατί οι ομάδες 1 και 7 βρίσκονται ως ενώσεις;
Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα)
* υψηλή αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς.
* αντίδραση με οξυγόνο: Αντιδρούν έντονα με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσουν οξείδια, τα οποία είναι ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου (Na₂O).
* Αντίδραση με νερό: Αντιδρούν βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και διάλυμα υδροξειδίου. Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική. Για παράδειγμα, το λίθιο αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του λιθίου (LIOH) και αέριο υδρογόνου (Η).
* Αντίδραση με αλογόνα: Αντιδρούν εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Ομάδα 7 (αλογόνα)
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Αντίδραση με μέταλλα: Αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια. Για παράδειγμα, το χλώριο αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* αντίδραση με μη-μετάλλια: Μπορούν επίσης να αντιδράσουν με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το χλώριο αντιδρά με υδρογόνο για να σχηματίσει υδρογόνο χλωριούχο (HCl).
* Διατομικά μόρια: Τα αλογόνα υπάρχουν ως διατομικά μόρια (π.χ. CL₂, Br₂, i₂) λόγω της τάσης τους να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.
Συνοπτικά:
Η υψηλή αντιδραστικότητα των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 7 τους οδηγεί να σχηματίζουν εύκολα ενώσεις με άλλα στοιχεία. Αυτή η αντιδραστικότητα οδηγείται από την επιθυμία τους να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, είτε με την απώλεια ηλεκτρονίων (αλκαλικά μέταλλα) είτε για την απόκτηση ηλεκτρονίων (αλογόνα).
