Τι συμβαίνει με το σημείο τήξης των αλκαλικών μετάλλων ως αύξηση του ατόμου σε μέγεθος;

Το σημείο τήξης των αλκαλικών μετάλλων μειώνεται Καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος. Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική σύνδεση: Τα αλκαλικά μέταλλα συγκρατούνται μαζί με μεταλλική συγκόλληση, η οποία περιλαμβάνει την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων.

* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο μακριά από τον πυρήνα. Αυτό σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων στον μεταλλικό δεσμό μειώνεται.

* Αδύναμη έλξη: Μία χαμηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων οδηγεί σε ασθενέστερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.

* Κάτω σημείο τήξης: Τα ασθενέστερα αξιοθέατα σημαίνουν ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να λιώσει το μέταλλο. Επομένως, τα μεγαλύτερα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης.

Παράδειγμα:

* Το λίθιο (Li) έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα και το υψηλότερο σημείο τήξης (180,5 ° C).

* Το Cesium (CS) έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και το χαμηλότερο σημείο τήξης (28,4 ° C).

Αυτή η τάση είναι συνεπής σε ολόκληρη την ομάδα αλκαλικών μεταλλικών.