Εάν ένας φοιτητής χημείας συγκέντρωσε 825 ml αερίου στα 25 C και 7.90 102 Torr πόσα moles συλλέγει;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* όγκος (v): 825 mL =0,825 L (από 1 L =1000 ml)

* Θερμοκρασία (t): 25 ° C =298,15 K (από το k =° C + 273.15)

* πίεση (p): 7.90 x 10^2 torr =1.04 atm (από 1 atm =760 torr)

2. Ιδανική εξίσωση νόμου περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο k)

3. Επίλυση για n (αριθμός moles)

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές

n =(1,04 atm) * (0,825 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) * (298,15 K)

5. Υπολογισμός

n ≈ 0,035 moles

απάντηση: Ο φοιτητής χημείας συνέλεξε περίπου 0,035 moles φυσικού αερίου.