Πού βρίσκετε τα ανιόντα στον περιοδικό πίνακα;
* Ομάδες 16 και 17 (χαλκογόνα και αλογόνα): Αυτά τα στοιχεία είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, σχηματίζοντας ανιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξυγόνο (o²⁻), θείο (S2⁻), χλώριο (CL⁻) και βρωμίμιο (BR⁻).
* Ομάδες 13, 14 και 15 (μη μέταλλα): Τα στοιχεία σε αυτές τις ομάδες μπορούν επίσης να σχηματίσουν ανιόντα, ειδικά όταν συνδέονται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το άζωτο (N³⁻), τον φωσφόρο (P³⁻) και το αρσενικό (As³⁻).
Σημαντική σημείωση: Τα ανιόντα δεν βρίσκονται αποκλειστικά στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Ορισμένα στοιχεία στα μεταβατικά μέταλλα Μπορεί επίσης να σχηματίσει ανιόντα, αλλά αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο.
Θυμηθείτε, ένα ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, που σημαίνει ότι έχει κερδίσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Η τάση σχηματισμού ανιόντων σχετίζεται με την ηλεκτροαρνητικότητα ενός στοιχείου, το οποίο είναι η ικανότητά του να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
