Οι μακριές αλυσίδες υδρογονανθράκων έχουν υψηλό ή χαμηλό σημείο βρασμού;
* ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals: Οι μακρές αλυσίδες υδρογονανθράκων έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια σε σύγκριση με μικρότερες αλυσίδες. Αυτή η μεγαλύτερη επιφάνεια οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος δύναμης van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προσελκύουν γειτονικά μόρια.
* Περισσότερη ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερη είναι η διαμοριακή δυνάμεις, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τους ξεπεράσουμε και να προκαλέσει την αλλαγή της ουσίας από ένα υγρό σε αέριο (βρασμό).
Συνοπτικά: Όσο μεγαλύτερη είναι η αλυσίδα υδρογονανθράκων, τόσο ισχυρότερη είναι οι δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
