Ποιοι είναι οι τρεις τύποι χημικών δεσμών;
1. Ιονικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων ατόμων) που προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων χρεώσεων τους. Σκεφτείτε το αλάτι του τραπεζιού (NACL) ως παράδειγμα.
2. ομοιοπολικά ομόλογα: Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα. Το νερό (h₂o) είναι ένα καλό παράδειγμα.
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Σε ένα μεταλλικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται, που σημαίνει ότι είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια θάλασσα ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί. Σκεφτείτε ένα σύρμα χαλκού.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν άλλοι τύποι δεσμών όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι δυνάμεις van der Waals και ο συντονισμός ομοιοπολικών δεσμών. Αυτά συχνά ταξινομούνται ως ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις σε σύγκριση με τους τρεις κύριους τύπους.
