Πόσα γραμμάρια οξυγόνου θα απαιτηθούν για να αντιδράσει εντελώς με 0,3 moles αλουμίνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο του αργιλίου (AL₂O₃):

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles αλουμινίου αντιδρούν με 3 γραμμομονείς οξυγόνου.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απαιτούνται:

* Δεδομένου ότι έχουμε 0,3 moles αλουμινίου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τις γραμμομορείς του οξυγόνου:

(0,3 moles al) * (3 moles o₂ / 4 moles al) =0,225 moles o₂

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του οξυγόνου (O₂) είναι 32 g/mol.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου με τη μοριακή μάζα του:

(0.225 moles o₂) * (32 g/mol) = 7.2 γραμμάρια οξυγόνου

Επομένως, 7,2 γραμμάρια οξυγόνου θα απαιτηθούν για να αντιδράσουν πλήρως με 0,3 γραμμομορείς αλουμινίου.