Είναι δυνατόν για τα μη μέταλλα και να σχηματίσουν πολικό ομοιοπολικό;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνιση. Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας από τα μέταλλα.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ μη μεταλλικών:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, καθιστώντας τους δεσμούς C =O Polar.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς.
Βασικό σημείο: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
Συνοπτικά: Ενώ τα μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους μπορεί να οδηγήσει στον σχηματισμό πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
