bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο τελικός προορισμός των ηλεκτρονίων που απογυμνώνεται από τη γλυκόζη;

Ο τελικός προορισμός των ηλεκτρονίων που απογυμνώνεται από τη γλυκόζη κατά τη διάρκεια της κυτταρικής αναπνοής είναι οξυγόνο .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Η γλυκόζη χωρίζεται: Στη γλυκόλυση και τον κύκλο του κιτρικού οξέος, η γλυκόζη χωρίζεται και τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από τα άτομα άνθρακα.

* φορείς ηλεκτρονίων: Αυτά τα ηλεκτρόνια λαμβάνονται από φορείς ηλεκτρονίων, NAD+ και FAD, που μειώνονται σε NADH και FADH2.

* Ηλεκτρονική αλυσίδα μεταφοράς: Το NADH και το FADH2 παραδίδουν τα ηλεκτρόνια στην αλυσίδα μεταφοράς ηλεκτρονίων, μια σειρά συμπλεγμάτων πρωτεϊνών ενσωματωμένα στη μιτοχονδριακή μεμβράνη.

* οξυγόνο ως τελικός δέκτης ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια κινούνται κάτω από την αλυσίδα, χάνοντας ενέργεια στην πορεία. Αυτή η ενέργεια χρησιμοποιείται για την αντλία πρωτονίων σε όλη τη μιτοχονδριακή μεμβράνη, δημιουργώντας μια κλίση πρωτονίων. Τέλος, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται στο οξυγόνο, το οποίο είναι ο τελικός αποδέκτης ηλεκτρονίων.

* Σχηματισμός νερού: Το οξυγόνο συνδυάζεται με τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια για να σχηματίσει νερό, το οποίο είναι ένα υποπροϊόν της κυτταρικής αναπνοής.

Στην ουσία, τα ηλεκτρόνια που απομακρύνονται από τη γλυκόζη τελικά καταλήγουν να χρησιμοποιούνται για τη μείωση του οξυγόνου στο νερό, μια διαδικασία που απελευθερώνει σημαντική ποσότητα ενέργειας που χρησιμοποιείται από το κύτταρο.

Ενέργεια Ιονισμού

Ενέργεια Ιονισμού

Τι είναι η Ενέργεια Ιονισμού; Ενέργεια ιονισμού , που ονομάζεται επίσηςδυναμικό ιονισμού , είναι μια ιδιότητα που έχουν όλα τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Ποιος είναι λοιπόν ο ορισμός της ενέργειας ιονισμού; Είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα

Ορισμός Λύσης στη Χημεία

Ορισμός Λύσης στη Χημεία

Στη χημεία, ένα διάλυμα ορίζεται ως ένας τύπος ομοιογενούς μείγματος που αποτελείται από δύο ή περισσότερες ουσίες στις οποίες μια ουσία (η διαλυμένη ουσία) διαλύεται σε μια άλλη (τον διαλύτη). Επειδή το μείγμα είναι ομοιογενές, ένα δείγμα διαλύματος έχει την ίδια εμφάνιση και συγκέντρωση με οποιοδή

Διαφορά μεταξύ ήπιου χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ήπιου χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ήπιος χάλυβας έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Γενικά, ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων, που αποτελείται από σίδηρο, άνθρακα και ορισμένα άλλα στοιχεία. Η παραγωγή χάλυβα είναι μια από τις μεγαλύτερες βιομηχανίες στον κόσμο. Ο χάλυβας μπορεί να κατηγοριοποιηθεί σε διάφορους τύπους ανάλογα