Γιατί ορισμένα μόρια αντιπροσωπεύονται καλύτερα από δομές συντονισμού;

Ορισμένα μόρια αντιπροσωπεύονται καλύτερα από δομές συντονισμού επειδή η πραγματική δομή τους είναι ένα υβρίδιο πολλαπλών πιθανών δομών Lewis , καθένα από τα οποία συμβάλλει στη συνολική εικόνα συγκόλλησης. Αυτό προκύπτει από την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί απαιτούνται δομές συντονισμού:

* Περιορισμοί των δομών Lewis: Οι δομές Lewis είναι ένας απλοποιημένος τρόπος απεικόνισης της σύνδεσης, αλλά μερικές φορές αποτυγχάνουν να συλλάβουν την πραγματική κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Μια ενιαία δομή Lewis μπορεί να μην είναι σε θέση να αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τα πραγματικά μήκη των δεσμών και τις παραγγελίες δεσμών που παρατηρούνται σε ένα μόριο.

* Delocalization Electron: Σε μόρια με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια σε αυτά τα ομόλογα δεν περιορίζονται μόνο στα δύο άτομα που εμπλέκονται. Αντ 'αυτού, μπορούν να απομακρυνθούν από πολλαπλά άτομα. Αυτή η απομάκρυνση οδηγεί σε μια πιο σταθερή διάταξη χαμηλότερης ενέργειας.

* Υβριδικό συντονισμό: Οι δομές συντονισμού είναι διαφορετικές δομές Lewis που απεικονίζουν τις πιθανές θέσεις των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Το πραγματικό μόριο δεν είναι μία από αυτές τις δομές, αλλά ένα συντονισμό υβριδικό , που είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των συνεισφέροντος δομών. Αυτή η υβριδική δομή αντικατοπτρίζει τη απομάκρυνση των ηλεκτρονίων και παρέχει μια ακριβέστερη αναπαράσταση της σύνδεσης του μορίου.

Παραδείγματα μορίων που αντιπροσωπεύονται καλύτερα από δομές συντονισμού:

* Βενζόλιο: Το βενζόλιο έχει έξι άτομα άνθρακα σε ένα δακτύλιο με εναλλασσόμενους μεμονωμένους και διπλούς δεσμούς. Μια ενιαία δομή Lewis δεν μπορεί να συλλάβει πλήρως τα ίσα μήκη δεσμών που παρατηρήθηκαν στο βενζόλιο. Αντ 'αυτού, χρησιμοποιούνται δύο δομές συντονισμού, δείχνοντας τους διπλούς δεσμούς που μετατοπίζονται μεταξύ διαφορετικών θέσεων μέσα στο δακτύλιο. Η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο από αυτές τις δύο δομές, με αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια που διανέμονται σε ολόκληρο το δακτύλιο.

* ιόν νιτρικού άλατος (ΝΟ3-) :Το ιόν νιτρικού άλατος έχει τρεις ισοδύναμους δεσμούς οξυγόνου αζώτου, οι οποίοι δεν μπορούν να αντιπροσωπεύονται με ακρίβεια από μία δομή Lewis. Οι δομές συντονισμού απεικονίζουν τη μετατόπιση διπλού δεσμού μεταξύ κάθε ατόμου οξυγόνου.

Συνοπτικά, απαιτούνται δομές συντονισμού όταν μια ενιαία δομή Lewis δεν μπορεί να απεικονίσει επαρκώς την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Το υβριδικό συντονισμό, ένας συνδυασμός αυτών των δομών, παρέχει μια ακριβέστερη αναπαράσταση της πραγματικής σύνδεσης στο μόριο.