Για το CAF2 KSP ισούται με 3,9 x 1011 στους 25C Ποια είναι η διαλυτότητα αυτής της θερμοκρασίας;
Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη διαλυτότητα του Caf₂ στους 25 ° C, δεδομένου του KSP:
1. Γράψτε την ισορροπία διάλυσης:
Caf₂ (S) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)
2. Ρυθμίστε την έκφραση KSP:
Ksp =[ca2⁺] [f⁻] ²
3. Ορίστε τη διαλυτότητα (ες):
* Ας αντιπροσωπεύουν τη μοριακή διαλυτότητα του καφέ.
* Αυτό σημαίνει ότι οι γραμμοί του Caf₂ διαλύονται ανά λίτρο διαλύματος, παράγοντας γραμμικά από ca² και 2 'moles του f⁻.
4. Αναπληρωτής «S» στην έκφραση KSP:
Ksp =(s) (2s) ² =4S3
5. Λύστε για 's':
* Ksp =3,9 x 10⁻⁻ =4S3
* s³ =(3,9 x 10⁻⁻¹)/4
* S =√ ((3,9 x 10⁻⁻⁻)/4)
* S ≈ 2,1 x 10⁻⁴ m
Επομένως, η διαλυτότητα του CaF₂ στους 25 ° C είναι περίπου 2,1 x 10 ⁻⁴ m.
