Τι κάνουν τα ηλεκτρόνια όταν το ασήμι σχηματίζει χημικό δεσμό;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση του Silver:
* Το ασήμι (AG) έχει ατομικό αριθμό 47, που σημαίνει ότι έχει 47 πρωτόνια και 47 ηλεκτρόνια.
* Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι [KR] 4D⁰ ⁰ 5S¹. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό κέλυφος (το 5ο κέλυφος) έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
2. Τύποι συγκόλλησης:
* Μεταλλική σύνδεση: Το ασήμι, που είναι ένα μέταλλο, σχηματίζει κυρίως μεταλλικούς δεσμούς με άλλα άτομα αργύρου. Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, σχηματίζοντας μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που κινούνται ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της αρνητικής φορτισμένης ηλεκτρονικής θάλασσας, με αποτέλεσμα έναν ισχυρό και σταθερό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Το ασήμι μπορεί επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα, όπως σε ασημένια αλογονίδια (AGCL, AGBR, AGI). Στην ομοιοπολική συγκόλληση, το Silver μοιράζεται το ηλεκτρόνιο σθένους του με το μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.
3. Συμμετοχή ηλεκτρονίων σε συγκόλληση:
* Μεταλλική σύνδεση: Στο μεταλλικό ασήμι, το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στα 5s τροχιακά αποσπάσματα από το ατόμο του αργύρου και ενώνει τη θάλασσα των ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή ομάδα ηλεκτρονίων συμβάλλει στην εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα του αργύρου.
* ομοιοπολική σύνδεση: Στην ομοιοπολική συγκόλληση, το ηλεκτρόνιο Silver Silver με ένα ηλεκτρόνιο από το μη μέταλλο άτομο για να σχηματίσει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σθένους του αργύρου είναι ζωτικής σημασίας για τη διαμόρφωση χημικών δεσμών. Στη μεταλλική συγκόλληση, απομακρύνονται για να σχηματίσουν μια θάλασσα ηλεκτρονίων, ενώ σε ομοιοπολική συγκόλληση, μοιράζονται με άλλα άτομα. Αυτή η συμπεριφορά των ηλεκτρονίων συμβάλλει στις μοναδικές ιδιότητες του αργύρου, συμπεριλαμβανομένης της αγωγιμότητας, της λυγιμότητας και της αντιδραστικότητας.
