Ποια ηλεκτρόνια εμπλέκονται σε χημικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Electrons Salence είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί από τον πυρήνα και επομένως έχουν την πιο αδύναμη έλξη στον πυρήνα του ατόμου.
* Χημικοί δεσμοί Μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ή μεταφέρονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η σταθερότητα προκύπτει από την ύπαρξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων, όπως τα ευγενή αέρια.
Παραδείγματα:
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο. Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ηλεκτρόνιο ενός σθένους με οξυγόνο, το οποίο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα σταθερό μόριο με δύο κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σθένους σε άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο (CL), καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν και σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, είναι τα ηλεκτρόνια σθένους, εκείνα στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, που διαδραματίζουν βασικό ρόλο στη διαμόρφωση χημικών δεσμών.
