Πώς εξισορροπείτε τους χημικούς τύπους;

Η εξισορρόπηση των χημικών τύπων είναι απαραίτητη για να διασφαλιστεί ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας επιβεβαιώνεται στις χημικές αντιδράσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση για το πώς να το κάνετε:

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα

* Ξεκινήστε σωστά γράφοντας τους χημικούς τύπους για όλα τα αντιδραστήρια (ουσίες που αντιδρούν) και τα προϊόντα (ουσίες που σχηματίζονται) στην αντίδραση.

2. Μετρήστε τα άτομα σε κάθε πλευρά

* Αντιδραστήρια: Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει στους τύπους των αντιδραστηρίων.

* Προϊόντα: Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχουν στους τύπους των προϊόντων.

3. Ρυθμίστε τους συντελεστές

* συντελεστές: Αυτοί είναι οι αριθμοί που τοποθετούνται μπροστά σε κάθε χημικό τύπο στην εξίσωση. Υποδεικνύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.

* Εξισορρόπηση: Ρυθμίστε τους συντελεστές μπροστά από κάθε τύπο για να κάνετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου το ίδιο και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές, * όχι * δείκτες μέσα στους χημικούς τύπους! Η αλλαγή των δεικτών μεταβάλλει τη χημική ταυτότητα της ένωσης.

4. Ελέγξτε την εργασία σας

* Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της ισορροπημένης εξίσωσης.

Παράδειγμα:

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

* CH4 + O2 → CO2 + H2O

άτομα μέτρησης:

* Αντιδραστήρια: 1 C, 4 ώρες, 2 o

* Προϊόντα: 1 C, 2 ώρες, 3 o

Εξισορρόπηση:

1. Ισορροπία άνθρακα: Και οι δύο πλευρές έχουν ήδη 1 άτομο άνθρακα.

2. Υδρογόνο ισορροπίας: Υπάρχουν άτομα 4 ωρών στην πλευρά του αντιδραστηρίου και μόνο 2 από την πλευρά του προϊόντος. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H2O:CH4 + O2 → CO2 + 2H2O.

3. Οξυγόνο ισορροπίας: Τώρα υπάρχουν 4 άτομα Ο στην πλευρά του προϊόντος (2 από CO2 και 2 από 2Η2Ο) και μόνο 2 στην πλευρά του αντιδραστηρίου. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O2:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

Ισορροπημένη εξίσωση:

* CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Συμβουλές:

* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο.

* Τα μέταλλα ισορροπίας πρώτα, στη συνέχεια μη μέταλλα, και τέλος υδρογόνο και οξυγόνο.

* Εάν αγωνίζεστε, δοκιμάστε να εξισορροπήσετε ένα στοιχείο κάθε φορά, εργάζεστε με την εξίσωση.

Πρόσθετες σημειώσεις:

* Οι εξισώσεις εξισορρόπησης είναι μια διαδικασία δοκιμής και σφάλματος. Μπορεί να χρειαστούν μερικές προσπάθειες να βρεθούν οι σωστοί συντελεστές.

* Υπάρχουν μερικές ειδικές περιπτώσεις, όπως οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, όπου η εξισορρόπηση μπορεί να είναι πιο περίπλοκη και να απαιτεί πρόσθετα βήματα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με ένα συγκεκριμένο παράδειγμα!