Η προσθήκη πίεσης σε ένα αέριο διευκολύνει τη διάλυση του διαλύτη;
Νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Με απλούστερους όρους, όσο υψηλότερη είναι η πίεση του αερίου, τόσο περισσότερο θα διαλυθεί στο υγρό.
Εδώ είναι γιατί:
* αυξημένη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου σε επαφή με τον διαλύτη. Η αυξημένη πίεση ωθεί τα μόρια του αερίου πιο κοντά, αυξάνοντας τη συγκέντρωσή τους και καθιστώντας τα πιο πιθανό να συγκρουστούν με τα μόρια του διαλύτη.
* Οι αυξημένες συγκρούσεις οδηγούν σε πιο διαλυμένο αέριο. Όταν τα μόρια αερίου συγκρούονται με τον διαλύτη, μπορούν να σχηματίσουν αδύναμους δεσμούς και να διαλύονται. Όσο υψηλότερη είναι η πίεση, τόσο περισσότερες συγκρούσεις συμβαίνουν και όσο περισσότερο διαλύεται το αέριο.
Παραδείγματα:
* Ανθρακρυμένα ποτά: Το αέριο διοξειδίου του άνθρακα στη σόδα διαλύεται υπό υψηλή πίεση. Όταν απελευθερωθεί η πίεση (π.χ., όταν ανοίγετε το δοχείο), το αέριο διαφεύγει, προκαλώντας την ανατροπή.
* καταδύσεις: Οι δύτες αναπνέουν τον συμπιεσμένο αέρα και η αυξημένη πίεση προκαλεί τη διάλυση του αζώτου στο αίμα τους. Εάν η ανάβαση είναι πολύ γρήγορη, η πίεση μειώνεται πολύ γρήγορα και το διαλυμένο άζωτο μπορεί να σχηματίσει φυσαλίδες στο αίμα, οδηγώντας σε ασθένεια αποσυμπίεσης.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ ο νόμος του Henry είναι μια γενική αρχή, υπάρχουν εξαιρέσεις. Η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό μπορεί επίσης να εξαρτάται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η φύση του αερίου και του διαλύτη και η παρουσία άλλων διαλυμένων ουσιών.
