Όταν ένα μεταλλικό άτομο συνδυάζεται με μη μέταλλο πώς θα αντιδράσει;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Μέταλλα άτομα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο). Γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μεταλλικά άτομα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει ένα ισχυρό ιονικό δεσμό .
3. Σχηματισμός μιας ένωσης:
* Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα συγκεκριμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα για να μεγιστοποιήσετε την ηλεκτροστατική έλξη.
* Η προκύπτουσα ένωση είναι ουδέτερη συνολικά, καθώς τα θετικά και αρνητικά φορτία εξισορροπούν.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na⁺).
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* Αυτά τα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο και σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστά ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης.
* εύθραυστο Επειδή τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα και οποιαδήποτε διαταραχή διαταράσσει τη δομή του πλέγματος.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλύεται σε νερό Επειδή τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.
* Γενικά διαλυτό σε νερό Επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα σε συγκεκριμένα παραδείγματα ή άλλες πτυχές της ιοντικής σύνδεσης!
