Πόσα ηλεκτρόνια ενός ασβεστίου εμπλέκονται στη χημική σύνδεση;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το ασβέστιο έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 8, 2. Αυτό σημαίνει ότι έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (το κέλυφος σθένους).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους τους (ο κανόνας οκτάδων).
* απώλεια ηλεκτρόνων: Το ασβέστιο βρίσκεται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει την τάση να χάσει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺). Αυτό το αφήνει με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το Argon Noble Gas).
Επομένως, τα δύο ηλεκτρόνια σθένους του ασβεστίου είναι υπεύθυνα για τη χημική συμπεριφορά σύνδεσής του.
