Πώς βρίσκετε το θεωρητικό σημείο βρασμού μιας λύσης;
1. Κατανοήστε την έννοια της ανύψωσης σημείου βρασμού:
* Καθαρός διαλύτης: Ένας καθαρός διαλύτης έχει ένα συγκεκριμένο σημείο βρασμού.
* Λύση: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία (όπως το αλάτι) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.
2. Χρησιμοποιήστε τον τύπο:
Ο τύπος για τον υπολογισμό της ανύψωσης του σημείου βρασμού είναι:
Δtb =kb * m
Οπου:
* ΔΤΒ: Η αλλαγή στο σημείο βρασμού (σε ° C ή ° F)
* kb: Η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (ιδιότητα του διαλύτη, σε ° C/molal ή ° F/molal)
* m: Η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
3. Υπολογίστε τη μολικότητα (m):
* Μολικότητα: Η μολικότητα (Μ) είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης διαλελυμένης διαλυμένης διαλυμένης σε 1 kg διαλύτη.
* Για να βρείτε M:
* Προσδιορίστε τις γραμμομορείς της διαλελυμένης ουσίας.
* Προσδιορίστε τη μάζα του διαλύτη σε kg.
* Διαιρέστε τις γραμμομορείς της διαλυμένης ουσίας από τη μάζα του διαλύτη σε kg.
4. Αναζητήστε τη σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (KB):
* kb είναι μια συγκεκριμένη ιδιότητα του διαλύτη. Μπορείτε να το βρείτε σε πίνακες ή υλικά αναφοράς.
* για παράδειγμα:
* Το KB για το νερό είναι 0,512 ° C/molal.
* Το KB για το βενζόλιο είναι 2,53 ° C/molal.
5. Υπολογίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔΤΒ):
* Συνδέστε τις τιμές για KB και M στον τύπο.
* Υπολογίστε το ΔTB
6. Προσδιορίστε το θεωρητικό σημείο βρασμού:
* Προσθέστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔTB) στο κανονικό σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη.
Παράδειγμα:
Ποιο είναι το θεωρητικό σημείο βρασμού ενός διαλύματος που περιέχει 0,5 γραμμομορείς NaCl διαλυμένο σε 1 kg νερού;
* kb για νερό =0,512 ° C/molal
* m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molal
* Δtb =kb * m =0,512 ° C/molal * 0,5 molal =0,256 ° C
* Κανονικό σημείο βρασμού νερού =100 ° C
* θεωρητικό σημείο βρασμού του διαλύματος =100 ° C + 0.256 ° C =100.256 ° C
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο τύπος προϋποθέτει ιδανικές λύσεις, όπου οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη είναι ελάχιστες.
* Ο τύπος είναι για μη πτητικές διαλυμένες ουσίες. Για πτητικές διαλυμένες ουσίες, θα πρέπει να εξετάσετε την πίεση ατμών της διαλελυμένης ουσίας.
* Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.
