Ποια άτομα είναι πιο δραστικά;
* Υψηλά ηλεκτροαρνητικά: Αυτά τα άτομα έχουν έντονη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πρόθυμοι να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν δεσμούς. Παραδείγματα περιλαμβάνουν φθόριο (F) και οξυγόνο (Ο).
* έχετε ένα μόνο μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους: Αυτό τους καθιστά πολύ πιθανό να αντιδρούν με άλλα άτομα για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν σταθερότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το υδρογόνο (Η) και τα αλογόνα (F, CL, BR, i).
* Έχετε ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Αυτά τα άτομα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και γίνονται κατιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, Rb, CS).
Εδώ είναι μια κατανομή των πιο αντιδραστικών στοιχείων και των χαρακτηριστικών τους:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα) και να αντιδρούν εύκολα με νερό και άλλα στοιχεία.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα στοιχεία έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους και είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά εξακολουθούν να είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Δημιουργούν θετικά ιόντα και αντιδρούν με νερό, αν και συνήθως δεν είναι τόσο έντονα όσο τα αλκαλικά μέταλλα.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Αυτά τα στοιχεία έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται ένα ακόμη για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions).
* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά. Βρίσκονται σπάνια σε ενώσεις.
Γενικά, η αντιδραστικότητα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά και από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα στοιχεία στα αριστερά έχουν λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους και τα χάνουν πιο εύκολα, ενώ τα στοιχεία στην κορυφή έχουν λιγότερα κελύφη ηλεκτρονίων, διευκολύνοντας τους να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.
Λάβετε υπόψη σας: Η αντιδραστικότητα είναι μια πολύπλοκη έννοια που μπορεί να επηρεαστεί από διάφορους παράγοντες. Ενώ τα παραπάνω παρέχουν μια γενική επισκόπηση, οι συγκεκριμένες αντιδράσεις και η αντιδραστικότητα των μεμονωμένων στοιχείων μπορεί να ποικίλουν ευρέως.
