Γιατί το αλάτι ή η ζάχαρη δεν διαλύονται στην κηροζίνη;

Το αλάτι και η ζάχαρη δεν διαλύονται στην κηροζίνη λόγω της θεμελιώδους διαφοράς στις χημικές τους ιδιότητες, συγκεκριμένα της πολικότητας τους .

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν διαχωρισμό ηλεκτρικού φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Το νερό είναι ένα εξαιρετικό παράδειγμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου του να είναι ελαφρώς θετικά.

* αλάτι και ζάχαρη: Τόσο το αλάτι (NaCl) όσο και η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι polar μόρια. Το άλας είναι μια ιοντική ένωση, σχηματίζοντας ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικών ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικών ιόντων χλωριδίου (Cl-). Η ζάχαρη έχει μια πολύπλοκη δομή με πολλές πολικές υδροξυλικές ομάδες (-OH) που δημιουργούν επίσης ελκυστικές δυνάμεις.

* κηροζίνη: Η κηροζίνη είναι ένα nonpolar υδρογονάνθραξ. Είναι κατασκευασμένο από μακρές αλυσίδες ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, χωρίς σημαντικό διαχωρισμό του φορτίου.

Ο κανόνας: "Όπως διαλύεται." Αυτό σημαίνει ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε άλλες πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικές ουσίες.

Γιατί δεν λειτουργεί: Οι ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του πολικού αλατιού και των μορίων ζάχαρης είναι πολύ ισχυρότερες από τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις που θα μπορούσαν να σχηματίσουν με μη πολικά μόρια κηροζίνης. Ως εκ τούτου, δεν μπορούν να σπάσουν και να διασκορπιστούν μέσα στην κηροζίνη.

Σε αντίθεση: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, γι 'αυτό το αλάτι και η ζάχαρη διαλύονται εύκολα σε αυτό. Τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ή πολικά μέρη των μορίων αλατιού και ζάχαρης, τραβώντας τα ουσιαστικά και διασκορπίζοντας τα σε όλο το νερό.