Είναι αλήθεια ότι το ιόν K2 σχηματίζεται συνήθως επειδή είναι ισοηλεκτρονικό με χλώριο;

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Isoelectronic: K 2+ και cl - έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων (18). Αυτό μπορεί να υποδεικνύει κάποια ομοιότητα στην ηλεκτρονική δομή και το μέγεθος.

* ενέργεια ιονισμού: Η δεύτερη ενέργεια ιονισμού του καλίου (για να απομακρυνθεί το δεύτερο ηλεκτρόνιο) είναι εξαιρετικά υψηλή. Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σχηματίσει k 2+ , καθιστώντας το ενεργά δυσμενές.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το κάλιο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει k + . Αυτή είναι η πιο σταθερή ιοντική κατάσταση για το κάλιο λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του.

Συμπερασματικά: Ενώ η ισοηλεκτρονική σχέση με το χλώριο μπορεί να παρέχει κάποια θεωρητική βάση για την ύπαρξη του K 2+ , η υψηλή δεύτερη ενέργεια ιονισμού και η τάση του καλίου να χάσει μόνο ένα ηλεκτρόνιο κάνει το σχηματισμό k 2+ εξαιρετικά απίθανο.