Ποια είναι η πολικότητα του χλωριούχου τριτ-βουτυλίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό C-CL πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Μοριακή γεωμετρία: Το άτομο άνθρακα σε χλωριούχο τριτ-βουτυλίου προσαρτάται σε τέσσερις ομάδες:τρεις ομάδες μεθυλίου και το άτομο χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία γύρω από τον άνθρακα, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Συνολικά, ο πολικός δεσμός C-CL και η ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία συμβάλλουν στην πολική φύση του χλωριούχου τριτ-βουτυλίου.
