Μπορείτε να εξηγήσετε τι συμβαίνει με τα σωματίδια χλωριούχου καλίου όταν διαλύονται στο νερό;
1. Ιονική φύση του χλωριούχου καλίου:
* Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ιονική ένωση . Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-).
2. Πόλη του νερού:
* Το νερό (H2O) είναι ένα πολικό μόριο . Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).
3. Διαδικασία διάλυσης:
* έλξη: Όταν το KCL προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού προσελκύονται από τα φορτισμένα ιόντα KCL.
* περιβάλλον: Τα θετικά άκρα των μορίων νερού περιβάλλουν τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-), ενώ τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού περιβάλλουν τα θετικά φορτισμένα ιόντα καλίου (Κ+).
* Διαχωρισμός: Αυτό το αξιοθέατο αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα καλίου και χλωριούχου στο πλέγμα κρυστάλλου KCl.
* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού ουσιαστικά "τραβούν" τα ιόντα μακριά από τον κρύσταλλο, που τους περιβάλλουν και σχηματίζουν ένα κέλυφος ενυδάτωσης.
* Διάσπαση: Ο κρύσταλλος KCl σπάει και τα μεμονωμένα ιόντα διασκορπίζονται σε όλο το νερό.
Βασικά σημεία:
* Δεν υπάρχουν νέα ομόλογα: Τα ιόντα δεν σχηματίζουν νέους χημικούς δεσμούς με τα μόρια του νερού. Είναι απλά περιτριγυρισμένα από αυτούς.
* Λύση: Το προκύπτον μίγμα είναι μια ομοιογενή λύση , που σημαίνει ότι τα ιόντα κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό.
* Electrolytes: Οι λύσεις KCL διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα επειδή τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Οπτικοποίηση: Φανταστείτε τους κρυστάλλους KCL ως μικροσκοπικά μπλοκ άλατος. Όταν προσθέτετε νερό, τα μόρια του νερού δουλεύουν μεταξύ των "μπλοκ", τραβώντας τα ιόντα χωριστά και κρατώντας τα περιτριγυρισμένα.
