Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το διάλυμα θειικού χαλκού και το διάλυμα αμμωνίας;

Η αντίδραση μεταξύ διαλύματος θειικού χαλκού (CUSO₄) και διαλύματος αμμωνίας (NH₃) είναι πολύπλοκη και εξαρτάται από τη συγκέντρωση αμμωνίας.

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Σχηματισμός του ιόντος TetraammineCopper (II):

Παρουσία υπερβολικής αμμωνίας, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

(Aq) + 4nh₃ (aq) ⇌ [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq)

Αυτή η αντίδραση σχηματίζει το ιόν TetraammineCopper (II), το οποίο είναι ένα βαθύ μπλε σύνθετο ιόν.

2. Βροχόπτωση του υδροξειδίου του χαλκού:

Εάν η συγκέντρωση αμμωνίας είναι χαμηλή, η αντίδραση θα ευνοήσει τον σχηματισμό ίζημα υδροξειδίου του χαλκού:

Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) ⇌ cu (oh) ₂ (s)

Η αμμωνία αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻), τα οποία στη συνέχεια αντιδρούν με ιόντα χαλκού για να σχηματίσουν το στερεό υδροξείδιο του χαλκού.

3. Συνολική αντίδραση:

Η συνολική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως συνδυασμός αυτών των δύο βημάτων:

(Aq) + 4nH₃ (aq) + 2H₂O (l) ⇌ [cu (nh₃) ₄] ² (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Σημείωση:

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και η θέση ισορροπίας μετατοπίζεται ανάλογα με τη συγκέντρωση της αμμωνίας.

* Η παρουσία άλλων ιόντων, όπως το θειικό άλας, μπορεί να επηρεάσει την αντίδραση.

* Στην πραγματικότητα, η αντίδραση είναι πιο πολύπλοκη από αυτή την απλοποιημένη αναπαράσταση και περιλαμβάνει πολλαπλές ισορροπίες.

Αυτή η απόκριση παρέχει μια γενική επισκόπηση της αντίδρασης μεταξύ θειικού χαλκού και αμμωνίας. Για μια ακριβέστερη και λεπτομερή εξήγηση, συμβουλευτείτε ένα εγχειρίδιο χημείας ή έναν αξιόπιστο online πόρο.