Εάν η σειρά μιας χημικής αντίδρασης σε σχέση με ένα αντιδραστηρίων είναι μηδέν, πώς επηρεάζει αυτή η συγκέντρωση αντίδραση του ρυθμού;

Εάν η σειρά μιας χημικής αντίδρασης σε σχέση με ένα από τα αντιδραστήρια της είναι μηδενική, αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση αυτού του αντιδραστηρίου δεν έχει καμία επίδραση στον ρυθμό της αντίδρασης .

Εδώ είναι γιατί:

* Τάξη αντίδρασης περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο ο ρυθμός αντίδρασης αλλάζει με τις αλλαγές στη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων.

* μηδενική παραγγελία σημαίνει ότι ο ρυθμός είναι ανεξάρτητος από τη συγκέντρωση του αντιδραστηρίου.

Φανταστείτε αυτό:

Έχετε μια αντίδραση όπου το Reactant A έχει μηδενική σειρά. Αυτό σημαίνει ότι αν έχετε μια μικρή ποσότητα ενός ή μεγάλου ποσού, η αντίδραση θα προχωρήσει με την ίδια ταχύτητα. Ο ρυθμός της αντίδρασης καθορίζεται από κάτι άλλο, όπως η συγκέντρωση ενός άλλου αντιδραστηρίου ή η παρουσία ενός καταλύτη.

με απλούστερους όρους:

Σκεφτείτε ένα αυτοκίνητο που οδηγεί σε έναν αυτοκινητόδρομο. Η ταχύτητα του αυτοκινήτου είναι ο ρυθμός της αντίδρασης. Εάν η ταχύτητα του αυτοκινήτου είναι σταθερή (ανεξάρτητα από το πόσο αέριο είναι στη δεξαμενή), τότε το αέριο (αντιδραστήριο Α) έχει επίδραση μηδενικής τάξης στην ταχύτητα του αυτοκινήτου (ρυθμός αντίδρασης).

Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Μια αντίδραση μηδενικής τάξης μπορεί ακόμα να εμφανιστεί, ακόμη και αν η συγκέντρωση του αντιδραστηρίου είναι μηδενική. Ο ρυθμός αντίδρασης θα καθορίζεται απλώς από άλλους παράγοντες.

* Οι αντιδράσεις μηδενικής τάξης δεν είναι πολύ συχνές, αλλά μπορούν να εμφανιστούν υπό συγκεκριμένες συνθήκες.