Ποιο είναι το pH του φθορίου νατρίου;

Το φθοριούχο νάτριο (NAF) είναι μια αδύναμη βάση . Δεν είναι δυνατόν να δοθεί μία μόνο τιμή ρΗ για φθοριούχο νάτριο επειδή το pH του εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος.

Εδώ είναι γιατί:

* υδρόλυση: Όταν το NAF διαλύεται στο νερό, το ιόν φθοριούχου (F-) αντιδρά με νερό για να παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (OH-) και υδροφθορικού οξέος (HF):

F- + h2o ⇌ hf + oh-

* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση φθάνει σε ισορροπία, που σημαίνει ότι ο ρυθμός των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσος. Η θέση αυτής της ισορροπίας καθορίζει το pH.

* Συγκέντρωση: Μια υψηλότερη συγκέντρωση του NAF θα οδηγήσει σε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ, καθιστώντας τη λύση πιο βασική (υψηλότερο ρΗ). Μια χαμηλότερη συγκέντρωση του NAF θα οδηγήσει σε χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ, καθιστώντας τη λύση λιγότερο βασική (χαμηλότερη ρΗ).

Για να υπολογίσετε το pH ενός συγκεκριμένου διαλύματος NAF, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του και να χρησιμοποιήσετε τη σταθερά ισορροπίας (KB) για την αντίδραση υδρόλυσης.

Σημαντική σημείωση: Τα διαλύματα φθοριούχου νατρίου είναι ελαφρώς βασικά, γενικά με ρΗ μεταξύ 7 και 8. Ωστόσο, το ακριβές ρΗ μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση.