Είναι αλήθεια ότι ο αριθμός μάζας καθορίζει πώς θα σχηματιστεί η ένωση;
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Σας δίνει μια ιδέα για το βάρος ενός ατόμου, αλλά δεν σας λέει πώς θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα για να σχηματίσουν ενώσεις.
* Χημική σύνδεση: Ο σχηματισμός ενώσεων διέπεται κυρίως από τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε ένα εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου (ηλεκτρόνια σθένους). Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση.
* Άλλοι παράγοντες: Αρκετοί άλλοι παράγοντες επηρεάζουν τον σχηματισμό ένωσης, όπως:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Αυτό καθορίζει τον τύπο του δεσμού (ιοντικό, ομοιοπολικό, μεταλλικό).
* δυναμικό ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Αυτό βοηθά στον προσδιορισμό της χρέωσης ενός ατόμου που μπορεί να αποκτήσει σε ένα ομόλογο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Αυτό συμβάλλει επίσης στον σχηματισμό ομολόγων.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε τον άνθρακα (C) και το οξυγόνο (O). Και οι δύο έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας:
* Carbon (C):αριθμός μάζας 12
* Οξυγόνο (o):αριθμός μάζας 16
Ωστόσο, και οι δύο σχηματίζουν το διοξείδιο του άνθρακα της ένωσης (CO2). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων του άνθρακα και του οξυγόνου τους επιτρέπουν να σχηματίσουν διπλούς δεσμούς, οδηγώντας στη δημιουργία του CO2.
Συνοπτικά:
Ο αριθμός μάζας μας δίνει πληροφορίες σχετικά με τον πυρήνα του ατόμου, αλλά είναι η διάταξη των ηλεκτρονίων και οι αλληλεπιδράσεις τους που καθορίζουν τον τρόπο σχηματισμού των ενώσεων.
