Ποιο είναι το pH του φωσφορικού αμμωνίου;
Κατανόηση της χημείας
* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺): Αυτό είναι το συζευγμένο οξύ της αμμωνίας (NH₃), μια αδύναμη βάση. Το NH₄⁺ μπορεί να δωρίσει ένα πρωτόνιο (H⁺), καθιστώντας το όξινο.
* ιόν φωσφορικού (po₄³⁻): Αυτή είναι η συζευγμένη βάση του φωσφορικού οξέος (H₃po₄), ενός ασθενούς οξέος. Το Po₄³⁻ μπορεί να δεχτεί πρωτόνια, καθιστώντας το βασικό.
Προσδιορισμός του pH
Το ρΗ του φωσφορικού αμμωνίου εξαρτάται από τα σχετικά αντοχές των όξινων και βασικών συστατικών.
1. υδρόλυση: Όταν το φωσφορικό αμμώνιο διαλύεται στο νερό, τόσο τα ιόντα αμμωνίου όσο και φωσφορικά υφίστανται αντιδράσεις υδρόλυσης:
* υδρόλυση ιόντων αμμωνίου: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (παραγωγή ιόντων υδρονίου, καθιστώντας το διάλυμα όξινο)
* Υδρόλυση ιόντων φωσφορικού φωσφορικού: Po₄³⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + oh ⁻ (παραγωγή ιόντων υδροξειδίου, καθιστώντας τη λύση βασική)
2. Σχετικά πλεονεκτήματα: Το ιόν αμμωνίου είναι ένα ελαφρώς ισχυρότερο οξύ από το φωσφορικό ιόν είναι βάση. Αυτό σημαίνει ότι η όξινη υδρόλυση ιόντων αμμωνίου θα είναι πιο έντονη, οδηγώντας σε ένα καθαρό όξινο διάλυμα.
Συμπέρασμα
Το ρΗ του διαλύματος φωσφορικού αμμωνίου θα είναι λιγότερο από 7 , υποδεικνύοντας ότι είναι όξινη .
Σημείωση: Το ακριβές ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση του διαλύματος φωσφορικού αμμωνίου. Ένα πιο συγκεντρωμένο διάλυμα θα είναι πιο όξινο.
