Όταν το μεταλλικό ασβέστιο αντιδρά με αέριο οξυγόνου στον αέρα για να σχηματίσει οξείδιο υποθέστε ότι αντιδράτε 6.55 mol 4.00 τώρα προσδιορίστε τον αριθμό των παραγόμενων γραμμομορίων;
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ ασβεστίου (Ca) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο του ασβεστίου (CAO):
2 CA + O₂ → 2 CAO
Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς ασβεστίου αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς οξειδίου του ασβεστίου.
2. Προσδιορισμός του περιοριστικού αντιδραστηρίου
Πρέπει να καταλάβουμε ποιο αντιδραστήριο, ασβέστιο ή οξυγόνο θα εξαντληθεί πρώτα. Αυτό ονομάζεται περιοριστικό αντιδραστήριο και καθορίζει πόσο προϊόν μπορούμε να κάνουμε.
* moles ασβεστίου: 6,55 mol
* moles οξυγόνου: 4,00 mol
Για να τα συγκρίνουμε, θα χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Για κάθε 2 moles της CA, χρειαζόμαστε 1 mole of o₂.
Ας δούμε αν έχουμε αρκετό οξυγόνο για να αντιδράσει όλο το ασβέστιο:
* Έχουμε 6,55 mol Ca, η οποία θα απαιτούσε (6,55 mol Ca / 2) * 1 mol o₂ =3,275 mol o₂.
Δεδομένου ότι έχουμε 4,00 mol του O₂, έχουμε αρκετό οξυγόνο για να αντιδράσουμε με όλο το ασβέστιο. Αυτό σημαίνει ότι το ασβέστιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογισμός των γραμμομορίων του οξειδίου του ασβεστίου
Χρησιμοποιώντας το περιοριστικό αντιδραστήριο (ασβέστιο), μπορούμε να βρούμε τα γραμμομόρια του οξειδίου του ασβεστίου που παράγονται:
* Η αναλογία mole είναι 2 moles ca:2 moles cao
Επομένως, 6.55 mol Ca θα παράγουν 6.55 mol CaO.
απάντηση: Θα παραχθούν 6,55 moles του οξειδίου του ασβεστίου (CAO).
