Γιατί ο δεσμός νατρίου και χλωρίου με τον ιονικό τρόπο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων και όχι σε κοινή χρήση.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του (ηλεκτρόνιο σθένους). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Noon Neon Gas (NE).
* Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Argon Noble Gas (AR).
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Όταν αλληλεπιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο δίνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους στο χλώριο. Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα:
* νάτριο (Na+) :Χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* χλώριο (cl-) :Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Συνοπτικά, ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου προκύπτει από τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, που οδηγείται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και την επιθυμία να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
