Η ατομική μάζα ενός ατόμου βασίζεται σε σύγκριση με το θείο-32;

Αυτό δεν είναι σωστό! Η ατομική μάζα ενός ατόμου βασίζεται σε σύγκριση με Carbon-12 , όχι θείο-32.

Εδώ είναι γιατί:

* Το Carbon-12 είναι το πρότυπο: Ο άνθρακας-12 ορίζεται ότι έχει ατομική μάζα ακριβώς 12 μονάδων ατομικής μάζας (AMU). Αυτό σημαίνει ότι ένα AMU είναι ίσο με το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12.

* Σχετικές συγκρίσεις: Οι ατομικές μάζες όλων των άλλων στοιχείων καθορίζονται σε σχέση με τον άνθρακα-12. Για παράδειγμα, εάν ένα άτομο του στοιχείου Χ είναι διπλάσιο από το άτομο άνθρακα-12, η ​​ατομική μάζα του θα ήταν 24 AMU.

Ενώ το θείο-32 χρησιμοποιήθηκε ως πρότυπο στο παρελθόν, δεν είναι πλέον η περίπτωση. Ο άνθρακας-12 έγινε το αποδεκτό πρότυπο για την ατομική μάζα στη δεκαετία του 1960.