Γιατί το οξείδιο του χλωρίου έχει χαμηλό σημείο τήξης;
Ωστόσο, ας αναλύσουμε γιατί * παρόμοιες * ενώσεις, όπως το cl₂o, έχουν χαμηλά σημεία τήξης:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το Cl₂o είναι ένα ομοιοπολικό μόριο με σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος. Οι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια CL₂O μαζί είναι αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις ξεπερνούνται εύκολα με θερμική ενέργεια, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο τήξης.
* πολικότητα: Ενώ το cl₂o είναι ένα πολικό μόριο, η διπολική του στιγμή είναι σχετικά μικρή. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων είναι ασθενέστερα από ό, τι σε εξαιρετικά πολικές ενώσεις, συμβάλλοντας περαιτέρω σε ένα χαμηλό σημείο τήξης.
* Δομή: Η δομή του CL₂O είναι λυγισμένη, οδηγώντας σε ασθενέστερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις από ό, τι σε γραμμικά ή πιο συμμετρικά μόρια.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, του χαμηλού μοριακού βάρους και της σχετικά μικρής διπολικής ροπής έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο τήξης για το CL₂O.
Λάβετε υπόψη ότι το CLO είναι ριζοσπαστικό και δεν έχει καθορισμένο σημείο τήξης.
