Ποια είναι η οσμωτικότητα ενός διαλύματος που έχει 1 mole γλυκόζη νατρίου και χλωριούχο;
Κατανόηση της οσμωτικότητας
* οσμωτικότητα μετρά τη συνολική συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Είναι σημαντικό επειδή επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο μετακινείται το νερό στις κυτταρικές μεμβράνες (όσμωση).
* σωματίδια είναι μεμονωμένα ιόντα ή μόρια που συμβάλλουν στην οσμωτική πίεση.
Η ασάφεια
Η περιγραφή σας είναι ασαφής επειδή δεν καθορίζει πόσες γραμμομορείς κάθε ουσίας υπάρχουν:
* γλυκόζη: Είναι 1 mole γλυκόζης;
* νάτριο: Είναι 1 mole ιόντων νατρίου (Na+) ή 1 mole χλωριούχου νατρίου (NaCl);
* χλωριούχο: Είναι 1 mole ιόντων χλωριδίου (cl-) ή ήδη αντιπροσωπεύεται στο χλωριούχο νάτριο;
Πώς να υπολογίσετε την οσμωτικότητα
Για να υπολογίσετε την οσμωτικότητα, χρειάζεστε τις ακόλουθες πληροφορίες:
1. moles κάθε διαλυμένης ουσίας: Καθορίστε τον ακριβή αριθμό γραμμομορίων για κάθε ουσία (γλυκόζη, νάτριο, χλωριούχο).
2. Διάσπαση: Εξετάστε τον τρόπο με τον οποίο κάθε ουσία διαχωρίζεται σε διάλυμα:
* Η γλυκόζη δεν διαχωρίζεται.
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζεται σε 1 ιόν Na+ και 1 cl-ιόν ανά μόριο.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι έχετε:
* 1 mole γλυκόζη
* 1 χλωριούχο νάτριο (NaCl)
Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την οσμωτικότητα:
1. γλυκόζη: 1 Η γλυκόζη της μόρας συμβάλλει 1 mole σωματιδίων (δεδομένου ότι δεν διαχωρίζεται).
2. NaCl: 1 mole naCl συνεισφέρει 2 moles σωματιδίων (1 mole na + + mole cl-).
3. Σύνολο: 1 mole (γλυκόζη) + 2 moles (NaCl) =3 moles σωματιδίων.
Για να βρείτε την οσμωτικότητα, θα χρειαστείτε τον όγκο της λύσης. Για παράδειγμα, εάν η λύση είναι 1 λίτρο:
* Οσμωτικότητα =3 moles / 1 λίτρο =3 osmol / l
Συνοπτικά
Για να προσδιορίσετε την οσμωτικότητα, πρέπει να διευκρινίσετε τις συγκεκριμένες ποσότητες κάθε διαλυμένης ουσίας και να εξετάσετε πώς διαχωρίζονται σε διάλυμα.
