Ποιος είναι ο τύπος του Mercurous Chlorite;

Το χλωρίτη υδραργύρου δεν υπάρχει ως σταθερή ένωση. Εδώ είναι γιατί:

* ιόν mercurous: Τα υδραυλικά ιόντα (HG₂2⁺) είναι διατομικά, που σημαίνει ότι αποτελούνται από δύο άτομα υδραργύρου που συνδέονται μαζί.

* Ιόν Χλωρίτης: Τα ιόντα χλωρίτη (CLO₂⁻) είναι μονοτομικά, που περιέχουν ένα άτομο χλωρίου και δύο άτομα οξυγόνου.

εξισορρόπηση των χρεώσεων Το να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση θα απαιτούσε δύο ιόντα χλωριτικού για κάθε ιόν υδραργύρου. Ωστόσο, η αστάθεια του Mercurous Chlorite προέρχεται από τους ακόλουθους λόγους:

* Αντιδραστικότητα χλωριτού: Τα ιόντα χλωριώδους είναι γνωστό ότι είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και ασταθής, υφίστανται εύκολα αντιδράσεις δυσαναλογίας (όπου το ίδιο στοιχείο οξειδώνεται και μειώνεται). Αυτό τους καθιστά ακατάλληλο για τη δημιουργία σταθερών αλάτων με εξαιρετικά αντιδραστικά κατιόντα όπως τα υδραυλικά ιόντα.

* κατάσταση οξείδωσης: Η κατάσταση οξείδωσης του υδραργύρου σε ιόντα υδραργύρου (+1) είναι επιρρεπής σε οξείδωση σε +2, ειδικά παρουσία αντιδραστικών ανιόντων όπως το χλωρίτη.

Ως εκ τούτου, αντί να σχηματίζεται σταθερή ένωση, ο χλωρίτης υδραργύρου πιθανότατα θα αποσυντίθεται γρήγορα σε άλλα προϊόντα, όπως το χλωριούχο υδράργυρο (II) χλωριούχο και διοξείδιο του χλωρίου.