Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί όταν 6.44 γραμμάρια θείου αντιδρά με υπερβολικό οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση του θείου με οξυγόνο παράγει διοξείδιο του θείου:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα θείου:

Η μοριακή μάζα θείου είναι 32,06 g/mol.

3. Υπολογίστε τα γραμμάρια του θείου:

Γραμμή θείου =(μάζα θείου) / (μοριακή μάζα θείου)

Γραμμή θείου =6,44 g / 32,06 g / mol

Γραμμή θείου ≈ 0,201 mol

4. Προσδιορίστε την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης (ΔH):

Η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας του σχηματισμού (ΔHF °) για το διοξείδιο του θείου (SO₂) είναι -296,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι το 296,8 kJ της θερμότητας απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένα mole so₂.

5. Υπολογίστε τη θερμότητα που απελευθερώνεται:

Δεδομένου ότι η αντίδραση απελευθερώνει τη θερμότητα, η αλλαγή ενθαλπίας είναι αρνητική. Η θερμότητα που απελευθερώνεται είναι άμεσα ανάλογη με τις γραμμομοχείες του θείου που αντιδρούν.

Η θερμότητα απελευθερώνεται =(moles θείου) × (ΔH)

Απελευθερωμένη θερμότητα =(0.201 mol) × (-296.8 kJ/mol)

Η θερμότητα απελευθερώνεται ≈ -59,7 kJ

Επομένως, περίπου 59,7 kJ θερμότητας θα απελευθερωθούν όταν 6,44 γραμμάρια θείου αντιδρά με υπερβολικό οξυγόνο.