Όταν οι δεσμοί φθορίου με ένα άλλο στοιχείο τα ηλεκτρόνια κάνουν τι;

Όταν οι δεσμοί φθορίου με ένα άλλο στοιχείο, τα ηλεκτρόνια κάνουν τα εξής:

* Το φθοριοειδές κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.

* Το άλλο στοιχείο χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Για να ικανοποιήσει την ανάγκη του φθορίου για ένα ηλεκτρόνιο, το άλλο στοιχείο θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό είναι συνήθως ένα μέταλλο ή ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό μη μέταλλο.

* σχηματίζεται ιοντικός δεσμός: Τα προκύπτοντα ιόντα (ένα θετικό ιόν από το στοιχείο που έχασαν ένα ηλεκτρόνιο και ένα αρνητικό ιόν από φθορίνη) προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Όταν το νάτριο (Na) αντιδρά με φθόριο (F), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και η φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F-). Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν τότε έναν ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας φθοριούχο νάτριο (NAF).

Σημείωση:

Ενώ η παραπάνω περιγραφή επικεντρώνεται σε ιοντικούς δεσμούς, το φθόριο μπορεί επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, ακόμη και σε ομοιοπολικούς δεσμούς, το άτομο φθορίου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πολύ πιο κοντά στον εαυτό του λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.