6 Γράψτε μια χημική εξίσωση που δείχνει την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και τριφθορίτης Boron BF3 στο Lewis Acid-Base δείχνει πώς σχηματίζεται ομοιοπολικό δεσμό;
αντίδραση της αμμωνίας και του τριφθοριούχου βορίου
Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας (NH₃) και τριφθορίτης βορίου (BF₃) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης βάσης οξέος Lewis.
Χημική εξίσωση:
Nh₃ + bf₃ → h₃n:bf₃
Επεξήγηση:
* Lewis Acid: Το BF₃ λειτουργεί ως οξύ Lewis επειδή έχει ένα ελλιπές οκτάτο στο βόριο και μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Έχει ένα κενό p-orbital για το βόριο.
* Βάση Lewis: Το NH₃ δρα ως βάση Lewis επειδή έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνων στο άτομο αζώτου. Μπορεί να δωρίσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού:
1. Δωρεά: Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου στην αμμωνία δωρίζει στο κενό ρ-τροχιακό στο βόριο στο τριφθορίδιο του βορίου.
2. Κοινή χρήση: Το κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει ένα ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων (ονομάζεται επίσης δεσμός dative) μεταξύ των ατόμων αζώτου και βορίου.
Εκπροσώπηση του σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών:
Το ακόλουθο διάγραμμα απεικονίζει το σχηματισμό του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων:
`` `
H
|
H - n - h + f - b - f
| | |
H F F
†
H
|
H - n - h → f - b - f
| | |
H F F
|
N → β
`` `
Συμπέρασμα:
Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριδίου του βορίου έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων μεταξύ του ατόμου αζώτου της αμμωνίας και του ατόμου βορίου του τριφθορίου του βορίου. Πρόκειται για μια αντίδραση βάσης οξέος Lewis, όπου η αμμωνία δρα ως βάση Lewis που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων και το τριφθορίδιο του βορίου δρα ως Lewis οξύ που δέχεται το ζεύγος ηλεκτρονίων.
