Θείο ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός;

Θείο difluoride (SF ₂ ) έχει ομοιοπολικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό (που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια) και το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και φθορίου είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο SF 2 , το άτομο θείου μοιράζεται ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα δύο άτομα φθορίου, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο.

Βασικά σημεία:

* Ιονικά ομόλογα: Μορφή όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα ένα άτομο να πάρει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική), ανάλογα με τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.

Δεδομένου ότι sf 2 Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ θείου και φθορίου, έχει ομοιοπολικούς δεσμούς.