Ποιος είναι ο θεωρητικός αριθμός αέριο υδρογόνου moles θα πρέπει να παράγεται όταν αντιδρά 0,068 mol νατρίου μετάλλου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ μετάλλου νατρίου (NA) και νερού (H₂O) παράγει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και αέριο υδρογόνου (H₂):

2 na + 2 h₂o → 2 naoh + h₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, το βλέπουμε:

* 2 moles του νατρίου (Na) αντιδρούν για να παράγουν 1 mole αερίου υδρογόνου (H₂)

3. Υπολογισμός:

Μας δίνονται 0,068 γραμμομονείς νατρίου. Για να βρούμε τα γραμμομοχεία του υδρογόνου που παράγονται, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(2 moles na) / (1 mole h₂) =(0,068 moles na) / (x moles h₂)

Επίλυση για x:

x =(0,068 moles na * 1 mole h₂) / 2 moles na

x = 0.034 moles h₂

Ως εκ τούτου, θεωρητικά, 0,034 moles αερίου υδρογόνου θα πρέπει να παράγονται όταν 0,068 moles του νατρίου μετάλλου αντιδρά.