Ένα διάλυμα θειικού αμμωνίου προστίθεται σε διάλυμα υδροξειδίου του καλίου;
1. Αντίδραση:
(Nh₄) ₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)
2. Επεξήγηση:
* θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) είναι ένα διαλυτό άλας που διαχωρίζεται σε διάλυμα σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και θειικά ιόντα (SO₄2⁻).
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) είναι μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται σε διάλυμα σε ιόντα καλίου (Κ) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) για να σχηματίσουν αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (H₂O). Αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης.
* Τα ιόντα καλίου (k⁺) και τα θειικά ιόντα (so₄2⁻) Παραμείνετε σε διάλυμα, σχηματίζοντας θειικό κάλιο (k₂so₄), το οποίο είναι επίσης διαλυτό.
3. Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρείτε πιθανώς τις φυσαλίδες που σχηματίζονται στη λύση. Αυτό οφείλεται στην απελευθέρωση αερίου αμμωνίας.
* Η λύση μπορεί επίσης να γίνει ελαφρώς ζεστή Λόγω της εξώθερμης αντίδρασης μεταξύ ιόντων αμμωνίου και ιόντων υδροξειδίου.
4. Συνολικά, η αντίδραση παράγει:
* θειικό κάλιο (k₂so₄) , η οποία παραμένει διαλυμένη στο διάλυμα.
* Αέριο αμμωνίας (NH₃) , που απελευθερώνεται στον αέρα.
* νερό (h₂o) .
Σημαντική σημείωση: Το αέριο αμμωνίας έχει πικάντικη οσμή και μπορεί να είναι ενοχλητικό. Είναι σημαντικό να εκτελέσετε αυτήν την αντίδραση σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
