Ποιος όγκος υδρογόνου παράγεται από την αντίδραση 40 cm3 χλωρίου με υδρογόνο;
Στομτομετρία και όγκοι
* Χημική εξίσωση: Η αντίδραση του χλωρίου και του υδρογόνου είναι:
H₂ + cl₂ → 2hcl
* ratio mole: Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole χλωρίου αντιδρά με 1 mole υδρογόνου για να παράγει 2 γραμμομόρια υδρογόνου.
* όγκος και moles: Ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων (σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση). Αυτό βασίζεται στον νόμο του Avogadro.
Λείπει πληροφορίες
Για να υπολογίσετε τον όγκο του υδρογόνου, χρειάζεστε:
1. Όγκος υδρογόνου: Πρέπει να γνωρίζετε τον όγκο του υδρογόνου που αντιδρά με το χλώριο.
2. συνθήκες: Πρέπει να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση στην οποία συμβαίνει η αντίδραση. Αυτό σας επιτρέπει να μετατρέψετε τα moles σε όγκο χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση βρίσκεται σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), όπου 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.
* Εάν αντιδράτε 40 cm³ χλωρίου (που είναι 0,04 L) με ίσο όγκο υδρογόνου (0,04 L), τότε θα παράγετε:
* 0.04 l cl₂ x (2 moles hcl / 1 mole cl₂) =0.08 moles hcl
* 0,08 moles hcl x (22,4 l / 1 mole hcl) =1,79 l hcl
Συμπέρασμα
Χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες για την επίλυση αυτού του προβλήματος. Χρειάζεστε τον όγκο του υδρογόνου και τις συνθήκες (θερμοκρασία και πίεση) για να υπολογίσετε τον όγκο του παραγόμενου υδρογόνου που παράγεται.
