Πώς ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους επηρεάζει την αντιδραστικότητα ενός ατόμου;
1. Επίτευξη σταθερότητας:
* Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Τα άτομα με λίγα ηλεκτρόνια σθένους (π.χ. αλκαλικά μέταλλα με 1 ηλεκτρόνιο σθένους) είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή τείνουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα.
* Τα άτομα με σχεδόν πλήρη κελύφη σθένους (π.χ. αλογόνα με 7 ηλεκτρόνια σθένους) είναι επίσης αντιδραστικά, καθώς κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το οκτάδες τους.
2. Σχηματισμός ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Τα άτομα με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια) θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν ένα άτομο έχει μερικά ηλεκτρόνια σθένους και τα χάνει εύκολα, ενώ το άλλο άτομο έχει σχεδόν ένα πλήρες κέλυφος σθένους και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα θα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζει τους τύπους ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται (μονή, διπλά, τριπλά).
3. Τάσεις αντιδραστικότητας:
* Σε μια περίοδο: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους αυξάνεται, οδηγώντας σε μείωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του μη μεταλλικού χαρακτήρα. Αυτό γενικά οδηγεί σε αυξημένη αντιδραστικότητα.
* Κάτω ομάδα: Κάτω από μια ομάδα, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι περαιτέρω από τον πυρήνα, καθιστώντας τους ευκολότερους να χάσουν. Αυτό γενικά οδηγεί σε αυξημένο μεταλλικό χαρακτήρα και αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, εξαιρετικά αντιδραστικό, το χάνει εύκολα για να σχηματίσει Na+ ιόν.
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, εξαιρετικά αντιδραστικά, κερδίζει εύκολα 1 ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Cliion.
* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα ευρύ φάσμα οργανικών ενώσεων.
Συνοπτικά: Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζει την επιθυμία ενός ατόμου να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα. Αυτό επηρεάζει άμεσα την αντιδραστικότητα και τους τύπους χημικών δεσμών που σχηματίζεται.
