Τι είδους δεσμούς αποτελούν ένα χλωριούχο νάτριο της φόρμουλας;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο εξωτερικό κέλυφος. Αυτό το καθιστά θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο εξωτερικό κέλυφος. Αυτό καθιστά ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Οι αντίθετες χρεώσεις των Na+ και CL- προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτή η έλξη είναι ηλεκτροστατική φύση, που σημαίνει ότι είναι μια δύναμη έλξης μεταξύ των αντίθετων φορτίων.
Η προκύπτουσα δομή είναι ένα κρυσταλλικό πλέγμα όπου κάθε ιόν Na+ περιβάλλεται από έξι ιόντα και αντίστροφα. Αυτή η δομή είναι αποτέλεσμα της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων, η οποία συγκρατεί ολόκληρη τη ένωση.
