Πώς ανακαλύπτετε τη μονάδα τύπου μιας ένωσης;
Κατανόηση μονάδων τύπου
* Μονάδα φόρμουλας: Η μικρότερη ηλεκτρικά ουδέτερη μονάδα που αντιπροσωπεύει τη σύνθεση μιας ιοντικής ένωσης. Είναι σαν το "μόριο" για ιοντικές ενώσεις.
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
Βήματα για να βρείτε τη μονάδα τύπου
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν που συνθέτουν την ένωση. Θα πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις κάθε ιόντων. Εδώ είναι μερικοί χρήσιμοι πόροι:
* Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας παρέχει τους αριθμούς ομάδας, οι οποίοι συχνά υποδεικνύουν το τυπικό φορτίο ενός ιόντος για στοιχεία σε αυτήν την ομάδα.
* Κοινό διάγραμμα ιόντων: Ένα γράφημα που απαριθμεί τα κοινά ιόντα και τις χρεώσεις τους.
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Το συνολικό φορτίο της μονάδας τύπου πρέπει να είναι μηδενική. Αυτό επιτυγχάνεται με τη χρήση των δείκτη για να υποδείξει τον αριθμό κάθε απαιτούμενου ιόντος.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl):Το νάτριο (Na +) έχει φορτίο +1 και χλωριούχο (Cl-) έχει φορτίο -1. Ένα από κάθε ιόν απαιτείται για την εξισορρόπηση των χρεώσεων.
3. απλούστερη αναλογία: Οι δείκτες στη μονάδα φόρμουλας αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων ολικού αριθμού.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2):Το μαγνήσιο (Mg2 +) έχει φορτίο +2 και το χλωριούχο (Cl-) έχει φορτίο -1. Απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου (Cl-) για την εξισορρόπηση του φορτίου +2 ενός ιόντος μαγνησίου (Mg2 +).
Παράδειγμα
Ας βρούμε τη μονάδα τύπου οξειδίου του ασβεστίου:
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Το ασβέστιο (Ca) σχηματίζει ένα ιόν +2 (Ca2 +) και το οξυγόνο (Ο) σχηματίζει ένα ιόν (Ο2-).
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε χρειαζόμαστε ένα από κάθε ιόν.
3. Μονάδα φόρμουλας: Η μονάδα τύπου του οξειδίου του ασβεστίου είναι CaO.
Σημαντικές σημειώσεις
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα σχηματίζουν πολλαπλά ιόντα. Οι ρωμαϊκοί αριθμοί στο όνομα υποδεικνύουν το φορτίο του μεταλλικού ιόντος (π.χ., οξείδιο σιδήρου (II)).
* Πολυατομικά ιόντα: Οι ενώσεις μπορούν να περιλαμβάνουν πολυατομικά ιόντα (ομάδες ατόμων με καθαρή φόρτιση). Αντιμετωπίστε αυτά τα ιόντα ως ενιαία οντότητα όταν εξισορροπείτε τις χρεώσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με κάποια συγκεκριμένα παραδείγματα!
