Το χλώριο προσελκύει ή απελευθερώνει ηλεκτρόνια;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό της όταν σχηματίζει χημικούς δεσμούς.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό και πρόθυμο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
Παραδείγματα:
* Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως το υδρογόνο στο HCl), το χλώριο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου.
* Όταν το χλώριο αντιδρά με ένα μέταλλο (όπως το νάτριο σε NaCl), κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το μέταλλο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
Συνοπτικά: Η ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητα και η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του χλωρίου το καθιστούν έναν αποδέκτη ηλεκτρονίων, οδηγώντας το να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.
