Συγκρίνετε τα σημεία βρασμού και κατάψυξης της γλυκόζης διαλύματος 1m σε ένα CaCL2. Γιατί το CACL2 έχει υψηλότερη χαμηλότερη, εξηγήστε όχι μόνο να πείτε ότι είναι τότε 3Μ;

Ακολουθεί μια κατανομή των σημείων βρασμού και κατάψυξης των διαλύσεων γλυκόζης και CaCL2, μαζί με την εξήγηση για το γιατί το CaCL2 έχει μεγαλύτερο αντίκτυπο:

Ανύψωση σημείου βρασμού

* γλυκόζη: Ένα διάλυμα γλυκόζης 1Μ θα έχει ελαφρώς υψηλότερο σημείο βρασμού από το καθαρό νερό.

* CACL2: Ένα διάλυμα CaCL2 1m θα έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού από το καθαρό νερό.

κατάθλιψη σημείου κατάψυξης

* γλυκόζη: Ένα διάλυμα γλυκόζης 1Μ θα έχει ελαφρώς χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το καθαρό νερό.

* CACL2: Ένα διάλυμα 1Μ CaCL2 θα έχει σημαντικά χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το καθαρό νερό.

Γιατί η διαφορά;

Η διαφορά στην ανύψωση του σημείου βρασμού και στην κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης προκύπτει από την έννοια των περιφερειακών ιδιοτήτων . Οι ιδιοσυγκρασιακές ιδιότητες εξαρτώνται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι τον τύπο των σωματιδίων.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Διάσπαση: Η γλυκόζη είναι μια μοριακή ένωση και δεν διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Παραμένει ως μεμονωμένα μόρια γλυκόζης.

* ιονισμός: Το CaCl2 είναι μια ιοντική ένωση και διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Μία μονάδα τύπου CaCl2 παράγει τρία ιόντα:ένα ιόν Ca2⁺ και δύο ιόντα CL⁻.

Η επίδραση των ιόντων:

* Περισσότερα σωματίδια: Ο ιονισμός του CaCL2 σημαίνει ότι μια λύση 1Μ περιέχει στην πραγματικότητα τρεις φορές Ο αριθμός των σωματιδίων ως διάλυμα γλυκόζης 1Μ. Αυτή η υψηλότερη συγκέντρωση των σωματιδίων έχει μεγαλύτερη επίδραση στις ιδιότητες των συνωστισμένων.

* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Τα ιόντα από CaCL2 διαταράσσουν το δίκτυο δεσμού υδρογόνου των μορίων νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να σχηματίσουν μια στερεά δομή (κατάψυξη) και να τους διευκολύνει να ξεφύγουν από τη φάση ατμών (βρασμός).

Συνοπτικά

Ενώ τα διαλύματα γλυκόζης και CaCL2 παρουσιάζουν κατάθλιψη σημείου βρασμού και κατάθλιψη σημείων κατάψυξης, το μέγεθος αυτών των επιδράσεων είναι πολύ μεγαλύτερο για το CaCL2 επειδή παράγει περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα λόγω ιονισμού. Πρόκειται για άμεση συνέπεια των περιφερειακών ιδιοτήτων των λύσεων.