Ποιες ομάδες μετάλλων είναι οι πιο δραστήριες;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Αυτά τα μέταλλα χάνουν εύκολα τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Αυτή η ευκολία απώλειας ηλεκτρονίων είναι αυτό που καθορίζει την αντιδραστικότητα τους.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Είναι ισχυροί παράγοντες αναγωγής, που σημαίνει ότι δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια σε άλλες ουσίες.
* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, τα εξώτατα ηλεκτρόνια απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν, οδηγώντας σε αυξανόμενη αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* λιθίου (Li), νάτριο (Na), κάλιο (k), ρουβιδίου (RB), καίσο (CS) (Ομάδα 1)
* beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (ca), στροντίου (sr), βαρόριο (ba) (Ομάδα 2)
Σημείωση: Αυτά τα μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή. Αντιδρούν βίαια με νερό και αέρα και συχνά αποθηκεύονται σε ατμόσφαιρες ή αδρανή ατμόσφαιρα.
