Πόσα μόρια της αμμωνίας μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση 2 αέριο αζώτου και 6 αερίου υδρογόνου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* αζώτου (n₂): Έχετε 2 moles αζώτου.
* υδρογόνο (h₂): Έχετε 6 γραμμομονείς υδρογόνου.
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του αζώτου αντιδρά με 3 γραμμομόρια υδρογόνου. Δεδομένου ότι έχετε 6 γραμμομορείς υδρογόνου, έχετε αρκετό για να αντιδράσετε εντελώς με τα 2 γραμμομόρια του αζώτου. Επομένως, το άζωτο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της αμμωνίας που παράγονται:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του αζώτου παράγει 2 γραμμομόρια αμμωνίας. Δεδομένου ότι έχετε 2 moles αζώτου, θα παράγετε:
2 moles n₂ * (2 moles nh₃ / 1 mole n₂) =4 moles nh₃
4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς αμμωνίας σε μόρια:
Για να μετατρέψετε από moles σε μόρια, χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10 ² μόρια/mole):
4 moles nh₃ * (6.022 x 10 ²3 μόρια/mole) = 2.409 x 10 ° ⁴ Μόρια αμμωνίας
Επομένως, 2,409 x 10² ⁴ Μόρια αμμωνίας μπορούν να σχηματίζονται από την αντίδραση.
